aliuminio oksidas

aliumnio oksdas, dialiumnio trioksdas, mólžemis, Al₂O₃, aliuminio junginys su deguonimi. Balti milteliai. Lydymosi temperatūra 2045 °C, tankis 4000 kg/m³. Žinomos 3 modifikacijos: patvarios α ir γ, nepatvari β. Gamtoje randamas bespalvis α aliuminio oksidas (korundas) ir spalvotos (dėl priemaišų) jo atmainos – rubinas (Cr³⁺, raudonas), safyras (Fe^2+/3+, Ti⁴⁺, mėlynas), smaragdas (Cr³⁺/V³⁺, žalias), ametistas (Cr³⁺/Ti⁴⁺, violetinis), topazas (Fe³⁺, geltonas). Grynas α aliuminio oksidas pramoniniu būdu gaunamas termiškai (apie 1200 °C) skaidant Al(OH)₃ arba AlO(OH). γ aliuminio oksidas gaunamas kaitinant aliuminio druskas 600–900 °C temperatūroje. Aliuminio oksidas yra amfoterinis junginys, netirpsta vandenyje, gerai tirpsta išlydytame kriolite (ši aliuminio oksido savybė naudojama aliuminiui gauti elektrolizės būdu). Aliuminio oksidas gaunamas boksitų, sodos ir klinties mišinį kaitinant iki 1300 °C arba tirpinant boksitus koncentruotame karštame (150–200 °C) natrio šarmo tirpale. Abiem atvejais pasigaminęs natrio aliuminatas NaAlO₂ hidrolizuojamas iki hidroksido, kurį kaitinant 1200–1300 °C temperatūroje gaunamas aliuminio oksidas. Iš aliuminio hidroksido atskėlus vandenį gaunamas amorfinis aliuminio oksidas – aliumogelis. Iš aliuminio oksido gaminamas aliuminis, ugniai atsparios ir abrazyvinės medžiagos, aliuminio druskos, šlifavimo, galandimo įrankiai. Jis naudojamas elektrinių krosnių gamyboje, monokristalai – lazerių, laikrodžių gamyboje, juvelyrikoje, smulkiakristalis – kaip absorbentas ir katalizatoriaus nešiklis. Ilgalaikio poveikio koncentracijos ribinė vertė 2 mg/m³.