anglies monoksidas

angliẽs monoksdas, angliẽs (II) oksdas, smakės, CO, anglies ir deguonies junginys. Bespalvės, beskonės, bekvapės dujos. Lydymosi temperatūra –207 °C, virimo temperatūra –190 °C, tankis 1,25 kg/m³. Blogai tirpsta vandenyje, geriau etanolyje, dichloretane, druskos rūgštyje. Aukštoje temperatūroje jungiasi su kai kuriais metalais ir sudaro karbonilus, su chloru sudaro fosgeną Cl₂CO₃, su siera – anglies disulfidą, su šarmais – formiatus, su vandeniliu – alifatinius angliavandenilius, metanolį CH₃OH. Anglies monoksidas yra geras reduktorius. Į atmosferą patenka su kūryklų dujomis, automobilių deginiais (juose anglies monoksido yra 2–10 %), vulkaninėmis dujomis. Anglies monoksidas gaunamas anglies dioksidą leidžiant pro įkaitintas anglis (CO₂ + C ⇄ 2CO), dujinant kietąjį kurą (generatorinėse dujose anglies monoksido yra 26–30 %, vandens dujose – 7 %) arba iš metano (CH₄ + H₂O → CO + 3H₂). Gryną anglies monoksidą galima išskirti CO turinčius dujų mišinius leidžiant per amoniakinį vario chlorido tirpalą. Naudojamas kaip didelio šilumingumo kuras, metanolio, aromatinių aldehidų, formaldehido, adipo, akrilo rūgščių gamybai, metalurgijoje (kai kuriems metalų oksidams redukuoti), metalų karbonilams gauti. Labai nuodingas. Galima apsinuodyti anglies monoksidu, esančiu kuro degimo produktuose, dujiniame kure, buityje – išsiskyrusiu degant kurui, kai trūksta deguonies arba ilgai veikiant automobilio varikliui uždaroje patalpoje. Anglies monoksido yra tabako dūmuose. Patekęs į organizmą anglies monoksidas sudaro patvaresnį junginį su hemoglobinu negu deguonis, todėl kraujas negali paimti deguonies ir smegenų ląstelės miršta. Mirtinoji apsinuodijimo dozė 0,08 % anglies monoksido. Koncentracijos ribinė vertė 40 mg/m³, trumpalaikio – 120 mg/m³.

2591