cheminė reakcija

chèminė reãkcija, atomų persitvarkymas molekulėse, kai iš vienų medžiagų (pradinių medžiagų) susidaro kitos – reakcijos produktai. Cheminė reakcija užrašoma chemine lygtimi. Jei reakcijos metu susijungia 2 ar daugiau medžiagų molekulės, cheminė reakcija vadinama jungimosi reakcija: 2H₂ + O₂ → 2H₂O; jei medžiagos molekulės suskyla į mažesnes – skilimo reakcija: CaCO₃ → CaO + CO₂; jei reaguojančios medžiagos pasikeičia atomais, jonais ar grupėmis – mainų reakcija: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl; jei atomą ar grupę molekulėje pakeičia kitas atomas ar grupė – pavadavimo reakcija (organinėje chemijoje ji dažniausiai vadinama pakaitų reakcija): Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂. Cheminė reakcija, kai vienos reakcijos produktai yra kitos reakcijos pradinės medžiagos, vadinama pakopine, arba stadijine, reakcija. Pagal tai, ar reaguojant medžiagoms šiluma išskiriama, ar sunaudojama, cheminės reakcijos būna egzoterminės ir endoterminės. Pagal reaguojančias daleles cheminės reakcijos skirstomos į molekulines (vykstančias tarp molekulių), jonines (vykstančias tarp jonų), grandinines (aktyvieji centrai sukelia ilgą kitimų grandinę), branduolines reakcijas (pakinta atomų branduoliai). Skiriamos oksidacijos‑redukcijos, arba redokso, reakcijos, kai vienas elementas elektronus atiduoda, o kitas juos prisijungia, topocheminės reakcijos, polimerizacijos reakcijos (polimerizacija), polikondensacijos reakcijos (polikondensacija), katalizinės, fermentinės reakcijos. Cheminė reakcija apibūdinama reakcijos greičiu (sureagavusių dalelių skaičiumi per laiko vienetą) ir reakcijos greičio konstanta (cheminė pusiausvyra).