hidridai

hidrdai (lot. hidr(ogenium) – vandenilis + gr. eidos – pavidalas), dvinariai vandenilio junginiai su kitais cheminiais elementais. Vandenilis sudaro hidridus su metalais ir elektriškai neigiamesniais už jį nemetalais. Pagal cheminio ryšio pobūdį hidridai yra joniniai, kovalentiniai, kompleksiniai ir metališkieji. Joniniai hidridai – šarminių ir šarminių žemių metalų, išskyrus berilį ir magnį, junginiai, pvz., NaH, CaH₂, gaunami leidžiant vandenilį per išlydytą metalą; kieti, termiškai patvarūs, laidūs elektrai, labai reaktyvūs; naudojami kaip reduktoriai metalurginiuose procesuose, labai grynam vandeniliui gauti, t. p. kaip raketiniai degalai. Kovalentinius hidridus sudaro nuo III A iki VII A grupių elementai, pvz., SnH₄, PH₃, H₂S, HCl; gaunami tiesiogiai reaguojant vandeniliui su šiais elementais arba su karbidais, nitridais, fosfidais. Tai dujos arba lakūs, labai reaktyvūs bespalviai skysčiai, naudojami puslaidininkinėms medžiagoms gauti. Be to, šiai hidridų grupei priklauso vandenilio junginiai su deguonimi, azotu, chloru, siera, anglimi (vanduo H₂O, amoniakas NH₃, vandenilio chloridas HCl, vandenilio sulfidas H₂S, metanas CH₄). Kompleksiniai hidridai, pvz., NaAlH₄, LiGaH₄, baltos, kietos, termiškai patvarios (iki 300 °C), reaktyvios medžiagos. Metališkieji hidridai yra pereinamųjų ir retųjų žemių elementų, išskyrus I B ir II B grupių elementus, junginiai, gaunami jungiantis metalui su vandeniliu normaliojoje temperatūroje arba kaitinant. Dėl kristalinės gardelės savitos sandaros jie nėra tikrieji cheminiai junginiai, t. y. nestechiometrinės sudėties, (pvz., ZrH_1,92, TiH_1,7). Tai kietos, kristalinės, metališkojo blizgesio ir metalų savybių turinčios medžiagos. Metališkieji hidridai lengvai prisijungia ir išlaisvina vandenilį; jiems gauti dažniausiai naudojami ne grynieji metalai, o tokie lydiniai, kurių komponentai gali sudaryti intermetalinius junginius. Pvz., leidžiant vandenilį per magnio, kalcio, titano, cirkonio, aliuminio, geležies, kobalto, nikelio dvikomponenčius arba daugiakomponenčius lydinius metalai jį lengvai prijungia, o pašildžius šie hidridai vėl lengvai jį išlaisvina. Šis ciklas yra grįžtamasis – jį galima kartoti tūkstančius kartų nepakeičiant lydinio ir hidridų savybių. Viena iš metališkųjų hidridų naudojimo sričių yra cheminiai elektros energijos šaltiniai. Hidridų pavidalu patogu ir gana saugu laikyti vandenilį ir prireikus lengvai jį išgauti. Surištas į hidridus vandenilis laikomas specialiuose įvairaus dydžio ir formos balionuose bei bakuose.

2509