kálcio karbonãtas, CaCO3, karbonato rūgšties kalcio druska. Bespalviai milteliai. Kristalinė gardelė heksagoninė (lydymosi temperatūra 825 °C, tankis 2720 kg/m3, gamtinis kalcio karbonatas mineralas kalcitas) arba rombinė (lydymosi temperatūra 1339 °C, tankis 2940 kg/m3, gamtinis kalcio karbonatas mineralas aragonitas). Blogai tirpsta vandenyje (1,4−1,5 mg kalcio karbonato 100 g H2O). Veikiamas drėgmės ir oro (jame esančio anglies dioksido) virsta tirpiu kalcio hidrokarbonatu: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2; šia reakcija pagrįsta kalcio apytaka gamtoje. Hidrokarbonatui skylant į kalcio karbonatą susidaro stalaktitai ir stalagmitai. Kalcio karbonatas, reaguodamas su rūgštimis ir kaitinamas, išskiria anglies dioksidą. Grynas kalcio karbonatas gaunamas Ca(OH)2 suspensijai vandenyje (kalkių pienui) reaguojant su anglies dioksidu arba CaCl2 (tirpale) − su natrio karbonatu. Daugiausia naudojamas statybinėms medžiagoms, kosmetikos gaminiams gaminti, kaip popieriaus ir gumos užpildas, iš kalcio karbonato degamos kalkės. Iš skaidraus kalcito gaminamos optinės prizmės.
2509