natrio hidroksidas

nãtrio hidroksdas, nãtrio šármas, káustinė sodà, NaOH, stipri bazė. Bespalviai, ore tyžtantys labai higroskopiški kristalai. Lydymosi temperatūra 322 °C, tankis 2020 kg/m³. Lengvai tirpsta vandenyje išskirdamas daug šilumos. Tirpalai labai gailūs – stipri šarminė reakcija (1 % tirpalo pH 13). Kristalizuodamasis prisijungia 1–7 vandens molekules ir sudaro kristalohidratus, patvarius tik tam tikrame temperatūrų intervale. Natrio hidroksidas gerai tirpsta ne tik vandenyje, bet ir organiniuose tirpikliuose (metanolyje, etanolyje, glicerolyje). Reaguoja su įvairios būsenos medžiagomis, su rūgštimis sudaro druskas, pvz., NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Su ore esančiu anglies dioksidu sudaro natrio hidrokarbonatą (2NaOH + CO₂ → NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O). Laikomas sandariame plastikiniame inde, nes ardo stiklą, porcelianą, platiną. Gaunamas natrio karbonatą (sodą) veikiant kalcio hidroksidu (Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH), bario hidroksidą – natrio sulfatu, elektrolizuojant natrio chlorido tirpalą. Naudojamas naftos produktams, alyvoms valyti, dujoms ir organiniams skysčiams džiovinti, muilo, sintetinio pluošto, dažiklių, popieriaus gamyboje, tekstilės, odos, chemijos, farmacijos, maisto pramonėje, įeina į šarminių akumuliatorių elektrolitų sudėtį, kaip katalizatorius gaminant biodyzeliną. Patekęs ant odos ją nudegina, ypač pavojingas akims. Pažeistos vietos plaunamos vandens srove, oda – silpnu acto rūgšties tirpalu.

2591