nãtrio karbonãtas, kalcinúotoji sodà, sodà, Na2CO3, anglies rūgšties natrio druska. Balti drėgmę geriantys milteliai. Lydymosi temperatūra 853 °C, tankis 2530 kg/m3. Natrio karbonato dekahidratas Na2CO3·10H2O – bespalviai skaidrūs prizmės pavidalo kristalai; lydymosi temperatūra 32,5 °C, tankis 1440 kg/m3. Natrio karbonatas gerai tirpsta vandenyje, vykstant hidrolizei tirpalas tampa šarminis: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH. Natrio karbonatas reaguojant su anglies dioksidu susidaro natrio hidrokarbonatas (valgomoji soda), su riebalų rūgštimis natrio karbonatas sudaro muilus. Randamas gamtoje (gruntiniuose sūrymuose, druskinguose ežeruose, mineralų natrono Na2CO3·10H2O, termonatrito Na2CO3·H2O pavidalu). Gaunamas iš mineralų, t. p. anglies dioksido ir amoniako mišinį leidžiant per sotųjį natrio chlorido tirpalą, paskui susidariusį NaHCO3 kaitinant 140–160 °C temperatūroje: NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl; 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (amoniakinis natrio karbonato gavimo būdas). Natrio karbonatas – vienas svarbiausių neorganinių junginių. Naudojamas kitiems natrio junginiams gauti, stiklui, muilui, popieriui, celiuliozei, dažikliams, plovikliams gaminti, vandeniui minkštinti, rūgštims neutralizuoti valant naftos produktus.
Gamtinis natrio karbonatas naudotas iki 18 a. pabiagos. 1790 N. Leblanc’as atrado natrio karbonato gavimo iš natrio chlorido būdą, 1861 E. G. J. Solvay – amoniakinį būdą.
2591