neutralizacija

neutralizãcija (lot. neuter – nė vienas iš dviejų), tirpalo rūgštingumo mažinimas bazėmis arba bazingumo (šarmingumo) mažinimas rūgštimis, rūgšties ir bazės reakcija, kuriai vykstant susidaro neutralus produktas – vanduo. Pvz., MeOH + HR → MeR + H₂O arba OH^– + H⁺ → H₂O; čia Me – metalas, HR – rūgštis. Vandeniniuose tirpaluose vyksta vandenilio H⁺ ir hidroksido OH^– jonų neutralizacijos reakcija. Neutralizuojant stiprią rūgštį stipria baze (naudojami abiejų vandeniniai tirpalai) reakcija įvyksta visiškai, t. y. vandenilio jonų ir hidroksido jonų koncentracija susilygina: [H⁺] = [OH^–] = 10^–7 mol/l; pH = 7. Neutralizavus silpną rūgštį stipria baze tirpale lieka daugiau OH^– jonų, o neutralizavus stiprią rūgštį silpna baze, lieka daugiau H⁺ jonų. Neutralizacija naudojamasi chemijos pramonėje, pramoninėms atliekoms apdoroti, cheminėje analizėje, t. p. rūgštims ir bazėms iš nuotekų šalinti.