oksidãcijos‑redùkcijos reãkcijos, redòkso reãkcijos, cheminės arba elektrocheminės reakcijos, kurioms vykstant vienos medžiagos atomai atiduoda elektronus ir jų oksidacijos laipsnis padidėja (oksidacija), o kitos juos priima ir jų oksidacijos laipsnis sumažėja (redukcija). Pvz., cinkui reaguojant su chloru (Zn + Cl2 → ZnCl2) cinkas oksiduojasi (Zn – 2e → Zn2+), o chloras redukuojasi (Cl2 + 2e → 2Cl–). Molekulė, atomas arba jonas, prisijungiantis elektronus vadinamas oksidatoriumi, juos atiduodantis – reduktoriumi. Vykstant oksidacijos‑redukcijos reakcijai tuo pačiu metu vienos medžiagos oksiduojasi, kitos – redukuojasi, pvz., įmerkus geležį į vario druskos tirpalą, ji pasidengia vario sluoksniu (Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+) – geležis oksiduojasi (oksidacijos laipsnis padidėja nuo 0 iki +2), o varis redukuojasi (oksidacijos laipsnis sumažėja nuo +2 iki 0). Vandeniliui jungiantis su chloru (H2 + Cl2 → 2HCl) vandenilis oksiduojasi (oksidacijos laipsnis kinta nuo 0 iki +1), o chloras redukuojasi (oksidacijos laipsnis kinta nuo 0 iki –1). Oksidacijos‑redukcijos reakcijos vyksta elektrochemiškai nusodinant metalus (elektrocheminės reakcijos), jos svarbios technikoje ir technologijoje (šiomis reakcijomis gaunama dauguma cheminių medžiagų, iš rūdų išgaunami metalai), cheminėje analizėje. Oksidacijos‑redukcijos reakcijomis grindžiamas cheminių elektros energijos šaltinių veikimas. Organizme oksidacijos‑redukcijos reakcijos yra neatsiejama medžiagų apykaitos dalis (pvz., fotosintezės, glikolizės, rūgimo, kvėpavimo). Kiekvienoje oksidacijos‑redukcijos reakcijoje dalyvauja du junginiai, iš kurių vienas netenka elektronų (oksiduojasi) ir yra elektronų donoras, o antrasis elektronus prisijungia (redukuojasi) ir yra elektronų akceptorius. Dauguma oksidacijos‑redukcijos reakcijų vyksta veikiant oksidoreduktazių klasės fermentams, kurie padeda nuo oksiduojamojo junginio atskelti elektronus, vandenilio atomus arba vandenilio jonus H+. Elektronų, vandenilio atomų paskutinis akceptorius yra molekulinis deguonis (aerobinė oksidacija, arba kvėpavimas, kuriam vykstant susidaro vanduo) arba įvairūs cheminiai junginiai, kurie redukuojasi (anaerobinė oksidacija). Oksidacijos‑redukcijos reakcijų metu iš organinių junginių atpalaiduojama energija, viena energijos rūšis virsta kita, susidaro jonų gradientai, didžiaenergiai junginiai arba išsiskiria šiluma.
405
2509