vandenilio peroksidas

vandenlio peroksdas, divandenlio dioksdas, H₂O₂, neorganinis junginys, kuriame yra susijungę 2 deguonies atomai. Silpnoji rūgštis. Bespalvis, bekvapis skystis. Lydymosi temperatūra –0,43 °C, virimo temperatūra 150,2 °C, tankis 1450 kg/m³ (0 °C) Kaitinamas, veikiamas ultravioletinės spinduliuotės arba reaguodamas su pereinamųjų metalų jonais skyla: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ arba H₂O₂ → H₂O + O. Neribotai tirpsta vandenyje (susidaro nepatvarus hidratas H₂O₂·2H₂O), etanolyje, dietileteryje. Reaguoja su kai kuriais hidroksidais sudarydamas peroksidus, pvz., Ba(OH)₂ + Н₂О₂ → BaO₂ + 2H₂O, Н₂О₂ + 2NaOH → Na₂O₂ + 2H₂O. Stiprus oksidatorius, pvz., iš metalų jodidų išskiria jodą (Н₂О₂ + 2KI + Н₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O), nitritus oksiduoja į nitratus. Turi ir reduktoriaus savybių, pvz., Ag₂O redukuoja į Ag, Ce⁴⁺ – į Ce²⁺. Reaguodamas su kalio permanganato vandeniniu tirpalu rūgštinėje terpėje išskiria laisvą deguonį: 5Н₂О₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O. Gaunamas elektrolizuojant sieros rūgštį arba sulfatų tirpalus, bario dioksidui reaguojant su koncentruota fosforo rūgštimi. Vandenilio peroksidas susidaro gyvuosiuose organizmuose medžiagų apykaitos metu. Naudojamas maisto pramonėje įrenginiams ir pakuotei dezinfekuoti, kaip cheminis baliklis, oksidatorius, polimerizacijos reakcijų iniciatorius, raketinis kuras, medicinoje – kaip antiseptikas (30 % vandeninis tirpalas perhidrolis). Koncentruoti vandeniniai vandenilio peroksido tirpalai sprogūs, nudegina odą. Ilgalaikio poveikio koncentracijos ribinė vertė 1,4 mg/m³.