vario oksidai

vãrio oksdai, vario junginiai su deguonimi. Vario (I) oksidas, divario oksidas Cu₂O – rausvai rudi kubinės gardelės kristalai, lydymosi temperatūra 1235 °C, tankis 6000 kg/m³, puslaidininkis. Tirpsta NH₃ koncentruotame vandeniniame tirpale (susidaro bespalvis kompleksinis jonas [Cu(NH₃)₂]⁺), netirpsta vandenyje ir organiniuose tirpikliuose. Gaunamas kaitinant CuO 1100 °C temperatūroje, elektrolizuojant NaCl (Cu elektrodai, 70 °C), CuSO₄ redukuojant gliukoze, hidrazinu šarminėje terpėje. Reaguoja su hidroksidais (KOH ir NaOH), vandeniliu, CO, kai kurie reaktyvūs metalai (Mg, Al, Zn) jį redukuoja į Cu. Su HBr, HI sudaro halogenidus CuBr ir CuI, su praskiesta H₂SO₄ – Cu ir CuSO₄. Gamtinis Cu₂O – mineralas kupritas. Naudojamas stiklui, glazūrai, keramikai dažyti, laivams apsaugoti nuo apaugimo, kaip fungicidas, elektros srovės lygintuvų gamyboje, jo dedama į dažus. Ilgalaikio poveikio koncentracijos ribinė vertė 0,2 mg/m³. Vario (II) oksidas, vario monoksidas CuO – juodi monoklininės gardelės kristalai, lydymosi temperatūra 1200 °C (skyla), tankis 6450 kg/m³. Netirpsta vandenyje. Kaitinamas (iki 1100 °C) skyla į Cu₂O ir O₂. Reaktyvūs metalai, vandenilis, CO, C, NH₃ ir alkanai redukuoja į Cu. Reaguodamas su rūgštimis sudaro druskas, su NH₃ vandeniniame tirpale – [Cu(NH₃)₄](OH)₂, lydomas su hidroksidais – kupratus, pvz., KCuO₂. Gamtoje randamas mineralo tenorito pavidalo. Gaunamas CuSO₄ reaguojant su KOH arba NaOH (70–90 °C), Cu drožles kaitinat ore 400–500 °C temperatūroje. Naudojamas oksidiniams katalizatoriams gaminti, stiklui, keramikai, emaliams dažyti (mėlyna, žalia ir raudona spalva), elektrolitų tirpalams gaminti, mikrocheminėje analizėje, optinei įrangai poliruoti. Nuodingas. Veikia endokrininę ir centrinę nervų sistemą, patekęs į akis sukelia konjuktyvitą. Ilgalaikio poveikio koncentracijos ribinė vertė 0,1 mg/m³.